Question

一定条件下，可逆反应N₂+3H_2?2NH₃△H＜0，达到平衡后，
（1）加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数

相等

（选填：相等．不相等）
（2）缩小体积使体系压强增大，则V_正

增大

，V_逆

增大

（选填：增大、减小、不变）V_正变化的倍数

大于

V_逆变化的倍数（选填：大于、小于、等于）
（3）降温，V_正、

减小

V_逆

减小

（选填：增大、减小、不变），
（4）恒容下再通入一定量的氮气，达新平衡时，N₂转换率

减小

，H₂转化率

增大

（选填：增大、减小、不变）．

Answer 1

分析：（1）该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，催化剂能改变正逆反应速率但不影响平衡的移动；
（2）压强能增大反应速率，使平衡向气体体积减小的方向移动；
（3）降低温度，反应速率减小，平衡向放热方向移动；
（4）恒容下向容器中通入氮气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率减小，氢气的增大．

解答：解：（1）催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以正逆反应速率变化的倍数相等，故答案为：相等；
（2）增大压强，增大了单位体积内活化分子的个数，所以正逆反应速率都增大，但正反应速率变化的倍数大于逆反应速率变化的倍数，所以平衡向正反应方向移动，
故答案为：增大；增大；大于；
（ 3）降低温度，降低了正逆反应的活化分子百分数，所以正逆反应速率都减小，故答案为：减小；减小；
（4）恒容下再通入一定量的氮气，氮气浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以氢气的转化率增大，但加入氮气大于氮气转化的量，所以氮气的转化率减小，
故答案为：减小；增大．

点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，注意催化剂能影响反应速率，但不影响平衡移动，为易错点．