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    在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（   ）
    A．NaOH+HCl====NaCl+H2O
    B．CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
    C．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
    D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    C
    氧化剂在化学反应中有的元素化合价降低，A、B为复分解反应，D中HCl作还原剂。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    盐酸
    		NaOH溶液
    1
    		20.2
    		20.3
    		23.7
    2
    		20.3
    		20.5
    		23.8
    3
    		21.5
    		21.6
    		24.9

    试完成下列问题：
    (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________，
    不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。
    (2)经数据处理，t2-t1="3.4" ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算〕。
    (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，它们燃烧的产物都是PO，但相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出的热量多。下列说法正确的是（ ）
    A．白磷比红磷稳定
    B．白磷转化成红磷放出热量
    C．白磷转化成红磷吸收热量
    D．相同质量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质，当由化合反应（有单质参与）形成时发生了氧化还原反应，而当它受热分解时发生了非氧化还原反应，该物质是(  )
    A．碱式碳酸铜B．水
    C．氧化汞D．碳酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：(1)H2(g)+====H2O(g)
    ΔH1="a" kJ·mol-1
    (2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)
    ΔH2="b" kJ·mol-1
    (3)H2(g)+====H2O(l)
    ΔH3="c" kJ·mol-1
    (4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)
    ΔH4="d" kJ·mol-1
    下列关系式中正确的是（   ）
    A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关能量转化的认识不正确的是（　　）
    A．植物光合作用时，太阳能转化为化学能
    B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
    D．垃圾处理厂可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应的描述中不正确的是（   ）
    A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％
    B．氧化还原反应中，氧化剂得到电子数目一定等于还原剂失去电子的数目
    C．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
    D．对于△H＞0的反应，反应物的能量大于生成物的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的变化过程中，属于放热反应的是                             (    )
    A．水蒸气变为水放出热量B．稀释浓硫酸
    C．生石灰与水反应D．氯酸钾分解制氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）。
    A．2H2（g）+O2（g） ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285．8kJ／mol
    B．2H2（g）+ O2（g） ="=" 2H2O(1)△H＝ +571．6 kJ／mol
    C．2H2（g）+O2（g） ="=" 2H2O（g）△H＝ ―571．6 kJ／mol
    D．H2（g）+O2（g） ="=" H2O(1)△H＝ ―285．8kJ／mol

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