Question

KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后，得到沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为

1. A.
   0.241
2. B.
   0.259
3. C.
   0.403
4. D.
   0.487

Answer 1

C
分析：发生反应KCl、KBr转化为AgCl、AgBr，由于银离子代替钾离子导致质量增大，由电荷守恒可知n（K⁺）=n（Ag⁺），结合质量差计算n（K⁺），再根据m=nM计算m（K⁺），再根据质量分数的定义计算．
解答：发生反应KCl、KBr转化为AgCl、AgBr，由于银离子代替钾离子导致质量增大，由电荷守恒可知n（K⁺）=n（Ag⁺），则108g/mol×n（K⁺）-39g/mol×n（K⁺）=6.63g-3.87g，解得n（K⁺）=0.04mol，
故原混合物中钾元素的质量分数=×100%=40.3%，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意根据反应分析质量变化的原因，注意电荷守恒利用判断n（K⁺）=n（Ag⁺）是解题的关键，比较过程法更简单．