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    1．某地污水含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子，甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

    下列判断正确的是（　　）
    A．三种实验方案中都能制得纯净铜
    B．甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型
    C．乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子
    D．丙方案不会产生环境污染

    分析 甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，以此来解答．

    解答 解：甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，
    A．由上述分析可知，只有丙可制备纯Cu，故A错误；
    B．甲方案中的反应涉及③为置换、②为分解、①为复分解三种反应类型，故B正确；
    C．乙方案中加过量铁粉可以将Fe3+、Hg2+和Cu2+全部还原，故C错误；
    D．由上述分析可知，丙方案回收铜较好，但有盐酸废液，发生环境污染，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及制备流程中的反应为解答的关键，注意发生的反应的分析及物质的成分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
    ①使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
    ②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
    有Na2O2的硬质玻璃管，步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）…（若能反应请用化学方程式表示）．
    步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装一段时间后，没有任何现象；管冷却后关闭K1．
    ①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗
    ②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸
    ③设置装置D 的目的是检验有无水生成
    ④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    C．向NaAlO2溶液中通人过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于Cl2的说法中，不正确的是（　　）
    A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
    B．Cl2能使湿润的红色布条褪色
    C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2
    D．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用括号内的试剂可除去各组物质中的少量杂质，使物质得到提纯的是（　　）
    A．乙醇中的水（Na）B．乙酸乙酯中的乙醇（乙酸）
    C．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）D．乙酸中的苯酚（NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组设计如图1流程，从酸性工业废液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42-）中提取铬．

    有关数据如表：
    化合物Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    完全沉淀的PH10.54.35.3
    开始溶解的pH--7.89.2
    Ksp近似值10-1210-1410-31
    回答下列问题：
    （1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
    （2）若酸性废液中c（Mg2+）=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
    （3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （4）步骤④中反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
    （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是图2中的D．（填序号）

    （6）步骤⑦中发生的化学反应方程式为Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在相同条件下，H2和CO的混合气体VL，完全燃烧时需O2的体积是（　　）
    A．2VLB．VLC．0.5VLD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
    ④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO3•bCu（OH）2（a，b为正整数，且a≤2，b≤2）
    （1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4：1；石青为3：1．则它们的化学组成为孔雀石：CuCO3•Cu（OH）2，石青：2CuCO3•Cu（OH）2．
    （2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份．然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20g CuO．试计算并确定该矿石的化学组成．
    该矿样的化学组成为CuCO3•Cu（OH）2与2CuCO3•Cu（OH）2的混合物
    （3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO2 6.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于36g．
    （4）设某碳酸盐类铜矿的质量为A g，所含CuO质量为G g．加酸完全溶解后，产生CO2体积（标准状况）为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A=$\frac{124V}{22.4}+98×（\frac{G}{80}-\frac{V}{22.4}）$．

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