Question

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为了测定x值，进行下述实验：①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。反应生成MnSO₄在水溶液中基本无色，试回答下列问题：

(1)实验中不需要的仪器是______________(填序号)，还缺少的仪器有______________(填名称)。

a.托盘天平(带砝码、镊子)     b.滴定管     c.100 mL量筒     d.100 mL容量瓶

e.烧杯       f.漏斗    g.锥形瓶     h.玻璃棒    i.药匙  j.烧瓶

(2)实验中KMnO₄溶液应装在_______________式滴定管中，因为_______________。

(3)滴定过程中用去V mL a mol·L^-1的KMnO₄溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______________mol·L^-1，由此可计算x的值为_______________。

(4)若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________(填偏大、偏小、无影响)。

Answer 1

解析：KMnO₄与草酸发生氧化还原反应，根据电子守恒有

a×V×10^-3×5=c_酸×25×10^-3×2

c_酸=mol·L^-1

n g草酸晶体中含H₂C₂O₄的质量为×0.1×90=0.9aV g

x=-5

答案：(1)cfj  胶头滴管

(2)酸  KMnO₄有强氧化性，它能腐蚀橡胶，故不可以用碱式滴定管盛放

(3)  (-5)

(4)偏大