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    11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是原子半径最小的元素，A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B．对应氢化物的热稳定性：D＞E
    C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
    D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

    分析 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A是原子半径最小的元素，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，原子序数大于氧，故C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的原子序数为（1+8）×3-11=16，故D为S元素，则E为Cl．

    解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A是原子半径最小的元素，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，原子序数大于氧，故C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的原子序数为（1+8）×3-11=16，故D为S元素，则E为Cl．
    A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：H＜O＜Cl＜S＜Na，故A错误；
    B．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性：H2S＜HCl，故B错误；
    C．B与C化合物为氧化钠、过氧化钠，均含有离子键，而B与D形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，均含有共价键，化学键类型不同，故C错误；
    D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

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    1．有下列物品或设备：
    ①陶瓷餐具  ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片  ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯  ⑧硅太阳电池⑨光导纤维   ⑩计算机芯片
    （1）用到硅单质的是⑧⑩．
    （2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是④⑤⑥⑦⑨．
    （3）所用材料为硅酸盐的是①②③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（　　）
    A．硅是光电池中将光能转化为太阳能的常用材料
    B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能和HF酸反应，所以是两性氧化物
    C．水玻璃可用来制备硅胶和木材防火剂
    D．硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

    （1）写出C→E的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥C常用碱石灰（填写试剂名称）．
    （3）E物质遇到D物质时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO（填写物质的化学式）．
    （4）写出A→D的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用碱式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1的KMnO4溶液
    B．酸碱中和滴定时锥形瓶在滴定前用待测液润洗2～3次
    C．含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2，充分反应后过滤可除去Ca（OH）2
    D．将一定量的氯化铁固体溶解在水中，用玻璃棒搅拌即可配得氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
    B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA
    C．常温常压下，20g D2O含有的原子总数为3NA
    D．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠将二氧化碳氧化成氧气
    B向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，溶液变蓝色Cu2+的氧化性比Fe3+的弱
    C将表面有Ag2S的银首饰放在含食醋的铝锅中煮沸，首饰变得光亮铝置换出银
    D向NaClO和NaOH混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气体碱性条件下，ClO-被还原为Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    15．手性分子是指在分子结构   中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（　　）
    A．苹果酸：B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛 

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    16．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-Cl-OB．氮气的电子式
    C．麦芽糖的化学式：C6H12O6D．C2H4分子球棍模：

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