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    某温度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)=20/9，其原因是________________．现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c(CO32-)=5/2，其原因是______________．此时c(HCO3-)的物质的量浓度为________(体积变化忽略)

     

    答案：
    解析：

    		CO32-,水解，c(CO32-)浓度减小；CO2与Na2CO3发生反应生成NaHCO3；0.04mol·L-1

     


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    B．
    C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1
    D．

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省汕头市高二12月月考化学试卷 题型：选择题

    已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，

    则下列关系一定正确的是

    A．c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)     

    B．c(H+)·c(OH－) = 10－14

    C．c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) = 0.1 mol·L-1   

    D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)

     

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