【题目】下列关于能量转化的认识中,不正确的是
A. 电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能
B. 白炽灯工作时,电能全部转变为光能
C. 煤燃烧时,化学能主要转化为热能
D. 绿色植物进行光和作用时,光能转化为化学能
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【题目】以水为分散剂的分散系,按稳定性由强到弱的顺序排列的是( )
A. 溶液、胶体、浊液B. 浊液、胶体、溶液
C. 胶体、浊液、溶液D. 浊液、溶液、胶体
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【题目】元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体,它们是
A. 左下方区域的金属元素B. 右上方区域的非金属元素
C. 金属和非金属分界线附近的元素D. 稀有气体元素
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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒等方面应用广泛.已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为﹣59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究.
(1)装置A中稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2 , 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 . 反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外,还需要 .
(2)装置B必须放在冰水浴中,其原因是 .
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知(1)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O,在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2 , 温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl;(2)NaClO2的溶解度曲线如图2所示,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③;④;得到成品.
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 , 该反应的离子方程式为 .
(5)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填序号). a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁.
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【题目】某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe(Ⅲ)y(C2O4)znH2O],并通过如下实验步骤测定A的化学式:
步骤1:准确称取A样品4.910g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.370g;
步骤2:准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中,加入足量的3.000molL﹣1的H2SO4溶液和适量蒸馏水,用0.5000molL﹣1的KMnO4溶液滴定,当MnO4﹣恰好完全被还原为Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL;
步骤3:将步骤1所得固体溶于水,加入铁粉0.2800g,恰好完全反应.
(1)①检验A中是否含有Fe2+可选用的试剂是(填字母).
a.KSCN溶液 b.KMnO4溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液
②证明A中含有钾元素的方法是 .
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为 .
(3)通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程).
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【题目】为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:
定性分析:
(1)如图甲所示可通过观察 , 定性比较得出结论.
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 .
(3)写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式: .
定量分析:如图乙所示,以实验时均生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是: .
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【题目】相等物质的量的SO2和SO3相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的O原子数目之比为3:2
③它们所含的原子总数目之比为4:3
④它们所含的S原子数目之比为1:1
A. ①④ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④
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【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )
A. 偏二甲肼燃烧是氧化还原反应
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子中C的物质的量为1mol
C. 1 mol偏二甲肼中含有NA个N2
D. 偏二甲肼燃烧吸收热量
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【题目】有如下有机物:(每空一分)
① ② ③ ④CH3CH=CHCH3 ⑤ ⑥ ⑦
(1)互为同分异构体的是: , 存在手性异构体的是: , 存在顺反异构体的是 , 互为同系物的是(任写一对):;
(2)氢核磁共振(1H﹣NMR)图谱如上图所示的有;
(3)上述物质中,不属于同分异构体,相同质量时,在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是:;
(4)有机物④的系统命名法名称是;
(5)有机物⑤的键线式 , 其分子中碳原子杂化.
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