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    【题目】将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
    A.1molL﹣1
    B.0.1molL﹣1
    C.0.01molL﹣1
    D.10molL﹣1

    【答案】B
    【解析】解：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：
    c×1L×40g/mol=4g
    解得：c=0.1mol/L．
    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
    A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
    B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
    C.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
    D.NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）（题文）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③_________，步骤⑤______。

    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。

    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。（请填代号）

    A． 酒精 B． 醋酸 C． 四氯化碳 D． 苯

    （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。

    （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低

    B. 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高

    C. △H3＞△H2

    D. △H1=△H2+△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)

    A. ns B. np C. (n－1)d D. (n－2)f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。

    甲烷化过程中，可能发生如下反应:

    I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

    II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

    已知反应II中相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    H—H

    C=O

    CO

    H—O

    E/(kJ·mol-1)

    436

    750

    1076

    463

    由此计算△H2=_________________。

    (2)在常压、催化剂条件下，将CO2 和H2 (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

    ①由图1和图2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影响催化剂的选择性。

    ②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。

    ③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)

    A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却

    ④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。

    ⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)

    (3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10﹣9 mol2/L2 ， 下列说法不正确的是（　　）
    A.x数值为2×10﹣5
    B.c点时有碳酸钙沉淀生成
    C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
    D.b点与d点对应的溶度积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（　　）
    A.92.3%
    B.87.6%
    C.75%
    D.84%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）
    A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B.装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+
    C.装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极
    D.若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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