Question

【题目】现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度1.14gmL﹣1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求：
（1）上述反应中被还原的HCl的质量；
（2）盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）解：n（H2）= mol=0.25mol

被还原n（HCl）=2n（H2）=2×0.25 mol=0.5mol

被还原m（HCl）=n（HCl）×M（HCl）=0.5×36.5 g=18.25g

答：上述反应中被还原的HCl的质量为：18.25g

（2）解：由方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，

n（Mg）=n（H2）=0.25mol

m（Mg）=0.25×24 g=6g

m（MgO）=（10﹣6）g=4g

n（MgO）= mol=0.1mol

与氧化镁反应的HCl，由反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，n（HCl）=2n（MgO）=0.2mol

n总（HCl）=（0.5+0.2）mol=0.7mol

m总（HCl）=0.7×36.5 g=25.55g

所以w= ×100%=22.4%，

答：盐酸中溶质的质量分数为22.4%

【解析】反应的方程式有：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，（1）盐酸与金属反应体现了盐酸的氧化性，被还原；（2）酸中溶质的质量分数为： ．