Question

原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物．其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物．
（1）W元素在元素周期表的位置为

 

，用电子式表示其气态氢化物的形成过程

 

．
（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是

 

．
（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性．设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是

 

．
（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO．则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是原子序数依次增大的，故Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；
X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，原子序数大于N，小于S，所以X是铝元素；
Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，Z的原子序数大于S的，所以Z是铜元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是原子序数依次增大的，故Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；
X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，原子序数大于N，小于S，所以X是铝元素；
Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，Z的原子序数大于S的，所以Z是铜元素，
综上所述：W为氮，X为铝，Y为硫，Z为铜，
（1）W为氮，N处于第二周期第VA族，氨气为共价化合物，其形成过程为3H?+→，
故答案为：第二周期第VA族；3H?+→；
（2）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，由于胶体颗粒较大，能吸附水中悬浮杂质，离子反应方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（3）二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，方法是：将SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有还原性，
故答案为：将SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有还原性；
（4）Cu₂O被稀HNO₃氧化为Cu²⁺，NO₃^-被还原为NO，同时生成H₂O，其反应的离子方程式为：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O，据此反应方程式可知：氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3．

点评：本题主要考查的是元素的推断与元素化合物的知识，难度不大，注意总结归纳．