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    在反应2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是                 ，氧化产物是        ；若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是       ；若反应生成11.2LCl­2(标准状况)则被氧化的氯化氢为         mol；请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。

     

    【答案】

    （10分）  KMnO4 （2分）   Cl2 （2分）  5NA或3.01×1024  （2分）  1（2分）

    （2分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    试回答下列问题：
    （1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为
    4.48
    4.48
    L（标准状况下）
    （2）装置H中盛放的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹
    b
    b
    ，打开弹簧夹
    c
    c
    ．
    （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ，氧化产物与还原产物物质的量之比是
    5：2
    5：2
    ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
    5：3
    5：3
    ，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为
    7.1
    7.1
    g，转移的电子数为
    0.2
    0.2
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    5：2
    5：2
    ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
    5：3
    5：3
    ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为
    1.204×1024
    1.204×1024
    ，产生Cl2的质量为
    71
    71
     g．

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