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    【题目】已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

    A. ①和②处 B. 只有②处

    C. ②和③处 D. ②、③、④处

    【答案】D

    【解析】

    ①KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生氯气，因此不需要加热，因此①正确；

    ②Cl2黄绿色、易溶于水、有毒性，能被氢氧化钠溶液吸收，因此②中除去氯气中的氯化氢杂质不能用氢氧化钠溶液，因此②不正确；

    ③浓硫酸可以干燥氯气，但是要长进短出，因此③不正确；

    ④氯气与金属反应时，为了充分反应，应该把导管伸到试管的底部，且反应需要加热，为保持气压平衡及防止尾气污染环境，还应有出气管和尾气处理装置，因此④不正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（ ）

    A.逐渐变浅B.变深绿色C.变棕黄色D.没有变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:

    请回答下列问题：

    （l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。

    a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰

    b．CH2Br2只有一种结构

    c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

    d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

    （2）由B转化为D所需的试剂为________。

    （3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。

    （4）写出A→B的化学反应方程式：_________。

    （5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。

    ① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

    ② 能发生银镜反应

    ③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应

    （6）参照上述合成路线，写出以、为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( )
    A.质量
    B.体积
    C.分子数目
    D.气体摩尔体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：

    (1)A、B、C、D的元素名称分别是________、________、________、________。

    (2)AD4分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。

    (3)D的负一价阴离子的电子排布式为________，B2C2的电子式为________，属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    信息①:原子半径大小:A>B>C>D

    信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:




    是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分

    无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源

    弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

    请根据上述信息回答下列问题。

    （1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。

    （2）B元素在周期表中的位置为 。

    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。

    （4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。

    【答案】（1）氢（2）第2周期ⅣA族（3）Cl

    （4）HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl

    【解析】试题分析：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，据此答题．

    解：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，

    （1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素，

    故答案为：氢；

    （2）B为碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，

    故答案为：第二周期第IVA族；

    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素，

    故答案为：Cl；

    （4）丙为次氯酸，它的电子式为，次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，

    故答案为：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

    【题型】推断题
    【结束】
    19

    【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

    元素编号

    元素性质或原子结构

    R

    基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子

    S

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    T

    基态原子3d轨道上有1个电子

    X

    　　　

    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________________________________。

    （2）S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为________________________。

    （3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。

    （4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    X

    L层p电子数比s电子数多2个

    Y

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    Z

    L层有三个未成对电子

    （1）写出元素X的离子结构示意图__________。

    （2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。

    （3）写出Z与Y的电子排布式______________、________________。

    （4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

    A．气态氢化物的挥发性和稳定性

    B．单质分子中的键能

    C．两元素的电负性

    D．含氧酸的酸性

    E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

    F．两单质在自然界中的存在形式

    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是________________________________________________。

    【答案】 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金属性

    【解析】试题分析：T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L层p电子数比s电子数多2个，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小，Y是Al元素；Z元素L层有三个未成对电子，Z是N元素；

    解析：根据以上分析，（1）X为O元素，氧离子核外最外层达到8电子稳定结构，氧离子结构示意图。

    （2）Y元素最高价氧化物水化物Al（OH）3，为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；

    （3）Z是N元素，电子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，电子排布式是1s22s22p63s23p1。

    （4）T是F元素，同主族元素从上到下，非金属性减弱，与氯元素相比，非金属性较强的是F；

    A．气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱，故A错误；

    B．单质分子中的键能，不能证明非金属性的强弱，故B错误；

    C．非金属性越强，电负性越大，根据两元素的电负性可以判断非金属性，故C正确；

    D．根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性，故D错误；

    E．键长越长，越不稳定，所以根据氢化物中X—H键的键长可以判断氢化物的稳定性，故E正确；

    F．单质在自然界中的存在形式，不能判断非金属性，故F错误。

    （5）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性。

    点睛：元素非金属性强弱的判断方法：①越易与氢气化合，非金属性越强；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③单质的氧化性越强，非金属性越强；④最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强。

    【题型】综合题
    【结束】
    21

    【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。

    X

    Y

    Z

    R

    W

    J

    请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

    （1）R原子的电子排布图为__________。

    （2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。

    （3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其中的硫酸铜反应。在该反应中硫酸铜是（ ）
    A.还原剂
    B.氧化剂
    C.催化剂
    D.干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是（ ）

    A.Fe3+B.Na+C.H+D.Al3+

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