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    如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)                     

    A．杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端高B端低
    B．杠杆为导体时，当溶解56g的铁时，杠杆中通过了3mol电子
    C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
    D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
    D
    铁和硫酸铜反应，当杠杆为绝缘体时，B端质量减小，A端增重。A端高B端低；为导体时，A端低B端高。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：
    （1）该原电池的正极反应式为：                              
    （2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。
    （3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？     （填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (5分)某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

    实验编号
    		水果种类
    		电极间距离/㎝
    		电流大小/µA
    ①
    		西红柿
    		1
    		98．7
    ②
    		西红柿
    		2
    		72．5
    ③
    		苹 果
    		2
    		27．2
    （1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。
    （2）上图所示的装置中，做负极的材料是_______（填“铜片”或“锌片”），该装置能将______转变为电能。
    （3）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是________和__________。
    （4）请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)请根据反应：Fe + Cu2+  =  Fe 2++ Cu 设计原电池：
    (1)   (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）

    (2)(6分)写出电极反应式，正极：                   ，负极：                 。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确，且能用原电池原理解释的是(　　)
    A．合金一定比纯金属耐腐蚀
    B．如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
    C．在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率
    D．铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。

    I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
    （1）电解过程中，X极是   极，电极反应是                  。
    （2）电解过程中，Y极放电的有                              。
    （3）生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是                     。
    II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
    （1）铅蓄电池总的化学方程式为：
    2H2O＋2PbSO4 Pb＋PbO2＋2H2SO4，则它在充电时的阳极反应为
                                                               。
    （2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
    正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni（OH）2＋2OH－
    负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2
    则它在放电时的总反应的化学方程式为                  。
    （3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是                                     ；
    肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是                              。
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。
    写出该电池正极的电极反应：                              。
    （5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A        B       （填“能”或“不能”)
    （2）根据下图填空

    ①负极为           ，该电极的方程式为                  
    ②正极的现象是                                ，发生                    反应（填写“氧化”或“还原”）
    ③电子从     经导线流向       ，溶液中H+向        移动（填具体电极材料）。
    ④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为      L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组材料中，不能组成原电池的是（   ）
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    两极材料
    		Zn片、石墨
    		Cu片、Ag片
    		Zn片、Cu片
    		Fe片、Cu片
    插入溶液
    		H2SO4溶液
    		AgNO3溶液
    		蔗糖溶液
    		稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原电池中，正极是
    A．发生氧化反应的电极B．电子流出的电极
    C．发生还原反应的电极D．与负极相比较，金属性较活泼的一极

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