[题目]甲.乙.丙.丁四位同学分别进行实验.测定四份不同澄清溶液的成分.记录如下表.其中记录合理的是甲K2SO4.BaCl2.NH4NO3乙NaCl.Ca(OH)2.K2CO3丙HCl.Na2SO3.NaCl丁K2SO4.NaNO3.KClA．甲 B．乙 C．丙 D．丁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下

表，其中记录合理的是

甲	K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙	NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙	HCl、Na2SO3、NaCl
丁	K2SO4、NaNO3、KCl

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

【答案】D

【解析】试题分析：甲中生成硫酸钡沉淀，故错；乙中生成碳酸钙沉淀，故错；丙中生成二氧化硫气体，故错。故选D。

练习册系列答案

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【题目】【化学选修3—物质结构与性质】

A、B、W、D、L为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

(2)经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为____________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式___________________。

(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是________________。

(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式_____________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_____________L(标准状况下)。

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【题目】相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（　　）
A.Al
B.Al（OH）3
C.AlCl3
D.Al2O3

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【题目】向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（　　）
A.该晶体中一定含有SCN－
B.Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强
C.Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋
D.Fe3＋与SCN－能形成红色的物质

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【题目】下列叙述中不正确的是（　　）
A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3
B.在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体
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D.Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜