练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况
    B．将22.4L氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1
    C．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
    D．20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度

    分析 A、根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；
    B、状况未知，Vm不确定；
    C、18g水物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，物质的量相同，所含分子数相同，都是三原子分子则原子数相同；
    D、离子浓度和溶液体积无关，离子浓度等于溶质浓度×所含离子数；

    解答 解：A、1mol气体的体积为22.4L，根据pV=nRT可知，满足条件的T、P很多，不一定是标准状况，故A错误；
    B、状况未知，Vm不确定，则不能计算其物质的量，故B错误；
    C、18g水物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，二氧化碳和水物质的量相同，所含分子数相同，都是三原子分子，所含原子数相同，故C正确；
    D、20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L，50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，所以前者大于后者，故D错误；
    故锌C．

    点评 本题考查气体摩尔体积条件分析，物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积及浓度的关系为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
    （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
    （2）已知在一定温度下，
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常数K1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常数K2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常数K3．
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
    （4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：

    对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，则Kp不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右．
    （5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由短周期元素组成的甲、乙和丙物质，一定条件下，存在下列转化关系：

    （1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体．写出丙→乙的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    （2）若甲是厨房某种液态调味品的主要成份，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则丙的化学式是CH3COONH4；与丙中阳离子的质子数和电子数均相等的微粒是Na+、H3O+（写出一种微粒的化学式）．
    （3）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%的该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有3个碳原子的丙的结构简式HCOOCH2CH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液的电离：NaHCO3═Na++HCO3-
    B．氯化铵溶液的水解：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
    C．碳酸钠的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    D．氯化铝和碳酸钠溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．用离子方程式表示下列过程：
    Na2CO3溶液中加入酚酞变红，其原理：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    Al2（SO4）3与NaHCO3溶液用于泡沫灭火器中，其原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
    A．氯化钠溶于水中B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
    C．干冰（CO2）的升华D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是（　　）
    A．金属钠B．NaCl溶液C．水D．紫色石蕊试液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（　　）
    ①淀粉　②蔗糖　③Fe2（SO4）3　④直径为10nm的某种分子构成的易溶物．
    A．②③B．①②④C．①④D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列描述，符合事实的是（　　）
    A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体
    B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光
    C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落
    D．钠常常保存在石蜡油或煤油中

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案