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    下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A、由苯制备溴苯
    B、乙烯使溴水褪色
    C、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下的酯化反应
    D、甲烷与氯气在光照下进行的反应
    考点：取代反应与加成反应
    专题：有机反应
    分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．
    解答： 解：A．苯与液溴在铁粉存在下反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故A正确；
    B．乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色，故B错误；
    C．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确；
    D．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，发生了取代反应，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了有机反应类型，难度不大，注意这几个反应之间的区别，根据定义来分析解答即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z
    B、Z和Y元素的氧化物对应水化物的酸性Z一定强于Y
    C、简单阴离子的还原性：X＜Y
    D、最简单氢化物的沸点：X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    B、2.7g金属铝所含电子数目为0.3NA
    C、0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
    D、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向溴水中通入SO2气体 溶液褪色 SO2具有漂白性
    B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2，煮沸 有砖红色沉淀生成 淀粉已水解
    C 向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 X一定是Na2SO4
    D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的容器中进行反应N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol，3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
    A、v（H2）=0.3mol/（L?min）
    B、v（N2）=1.0mol/（L?min）
    C、v（NH3）=0.2mol/（L?s）
    D、v（H2）=1.67mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是（　　）
    A、分子式为：C14H25O6NBr
    B、该有机物能发生水解反应，但不能发生消去反应
    C、该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 molA最多消耗4mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表，下面判断正确的是（　　）
    甲 乙
    丙 丁 戍
    A、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
    B、金属性：甲＞丙
    C、原子半径：丙＜丁＜戊
    D、最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、5.6g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3NA
    B、16g CH4中含有4NA个C-H键
    C、标准状况下，3g NO与1.6g O2混合气体所含有的分子数为0.1NA
    D、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）上述正向反应是：
     
    反应（选填：放热、吸热）．
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变                      b．混合气体中 c（CO）不变
    c．单位时间生成等物质的量CO和H2         d．c（CO2）=c（CO）

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