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    H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979年化学家将H2O2滴入到SbF5的HF溶液中，获得了一种白色固体A。经分析，A的阴离子呈八面体结构，阳离子与羟胺NH2OH是等电子体。

    （1）确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。

    （2）在室温或高于室温的条件下，A能定量地分解，产生B和C。已知B的阳离子的价电子总数比C的价电子总数少4。试确定B的结构简式，写出B中阴、阳离子各中心原子的杂化形态。

    （3）若将H2O2投入到液氨中，可得到白色固体D。红外光谱显示，固态D存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体。试确定D的结构简式。

    （4）上述实验事实说明H2O2的什么性质？

        （1）A：[H3O2]＋[SbF6]－；H2O2 + HF + SbF5 = [H3O2]＋[SbF6]－

    （2）B：[H3O]＋[SbF6]－；O：sp3杂化；Sb：sp3d2

    （3）D：NH4OOH

    （4）说明H2O2既是一种酸，同时又是一种比水弱得多的碱。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%～36%，是糖衣片，…，与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证．请完成该实验：
    （1）第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+．
    （2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有
     
    离子存在（填离子符号）；
    （3）第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在．该离子存在的原因可能是（填序号）：
     

    ①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；
    ②在制药过程中生成少量三价铁；
    ③本实验过程中有少量三价铁生成．
    （4）第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中．
    （5）第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去．
    ①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；
    ②溶液红色又褪去的原因可能是：
     
    ；
    ③请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明溶液红色褪去的原因：
     
    ．
    （6）第六步：向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有
     
    性；怎样理解药品说明中所述“与Vc同服可增加本品吸收”这句话？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
     
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
     
    FeSO4+
     
    K2O2→
     
    K2FeO4+
     
    K2O+
     
    K2SO4+
     
    O2↑
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上早在十九世纪中叶便已生产过氧化氢，随着人们生态环境的保护意识增强而日益被重视，过氧化氢成为社会需求量迅速增长的化学品，过氧化氢是一种绿色氧化剂，延伸产品及其应用发展迅速。

    (1)有人把氯气通入过氧化氢(O2)的水(H2O)溶液中，发生反应①Cl2+O2====H++Cl-

    +H18O18OCl;②H18O18OCl====H++Cl-+18O2。对上述反应的说明错误的是________。

    A.氯气通入过氧化氢溶液产生的氧气全部来自过氧化氢

    B.氯气通入过氧化氢溶液发生的反应可表示为Cl2+H2O2====2HCl+O2

    C.过氧化氢有氧化性

    D.反应中过氧化氢中的氧原子之间的化学键未变

    (2)在治炼铜时，需要把粗铜溶解，可用：a.浓硫酸  b.焙烧后用稀硫酸  c.过氧化氢和稀硫酸，某工厂最终选择用c方法。

    ①写出用c方法溶解铜的化学方程式：________________________________________。

    ②简述最终选择用c方法的理由：____________________________________________。

    ③过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的一种杀菌消毒剂，它可通过乙酸和过氧化氢反应制得，其化学方程式是______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    过氧化氢（H2O2）是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”．为方便贮存、运输，工业上将其转化为固态过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3?3H2O2），该晶体具有Na2CO?和H2O2的双重性质．请回答下列问题：
    （1）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2溶液后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的化学方程式：______．
    （2）下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是______（填序号）．
    A．MnO2
    B．NaHCO?
    C．H2S
    D．CH3COOH
    （3）对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗．普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．选用固体KMnO4、盐酸、H2O、溶液、固体Mn02、金属镁、CuSO溶液、NaCl溶液、葡萄糖中的一种，写出使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应方程式：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机过氧化合物的科学研究开始于18世纪初，人们相继制得了过氧化钡、过氧化钠、过氧化钾、过氧化氢等，目前无机过氧化合物逐渐成为无机化学的一个分支，其中过氧化氢是用途最广的过氧化物。试回答下列问题：

    (1)Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最合适的过氧化物是___________。

    (2)过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：_________________________________________。

    (3)与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性分子的有___________、___________(举两例，写化学式)。

    (4)纯的过氧化氢常用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态过氧化氢反应，生成N2和H2O(g)，放出256.6kJ的热量。则该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

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