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    （4分）用石墨电极电解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？

     

    【答案】

    （4分） 1mol/L   2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2↑+ 2H2SO4   2H2O 2H2↑ + O2↑       写出电解总反应式给1分。   若用电子守恒法也对，给4分

     n(H2)=n(O2)=0.1mol 

     n(e-)总= 0.4mol

    n(e-)铜= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol     

    n(Cu) = 0.1 mol  

    C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L

    【解析】考查电化学的有关计算。

    通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，所以电解时发生反应的方程式依次是2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2↑+ 2H2SO4和2H2O 2H2↑ + O2↑。

    由于n(H2)＝n(O2)＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol 

     所以转移电子是n(e-)总＝ 0.4mol

    因此根据电子的得失守恒可知

    n(e-)铜＝ 0.4mol － 2 n(H2)＝0.2mol     

    所以n(Cu) ＝0.1 mol  

    因此c(Cu2+) = 0.1mol÷0.1L＝1 mol/L

     

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