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    15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    ①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
    ②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1 
    下列有关说法错误的是(   )
    A．铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液
    B．铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为：
    Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1
    C．反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应
    D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
     
    A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
    C．N2(g)+H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
    D．N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  H = －190 kJ·mol－1
    该热化学反应方程式的意义是  ____________________________________     。
    (2) 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    已知： CO (g)+O2 (g) = CO2 (g)   H = －283.0 kJ·mol－1
    S (g)+ O2 (g) = SO2 (g)   H = －296.0 kJ·mol－1
    此反应的热化学方程式是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）图中A表示            。
    （2）E的大小对该反应的焓变有无影响？        。
    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？         。
    （3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程）
    （Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

    （1）配平第①步反应的离子方程式：

    （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
                                                                                 
    （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

    电极材料：c为：                      
    电极反应：d极：                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是反应 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是       （   ）
    A．其它条件不变，按曲线 b线进行的反应，
    CH3OH的产率更高
    B．其它条件不变，分别按曲线 a．b线进行的反应的热效应相同
    C．（1molCO + 2molH2）中的键能之和比 1molCH3OH中的键能之和大
    		D．热化学方程式为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=-91kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学反应方程式：
    Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
    Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1
    则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
    A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
    C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是  
    A．正反应放热B．正反应吸热
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。
    B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。
    C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。
    D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于放热反应的说法中错误的是       （     ）                                   
    A．放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
    B．放热反应反应物总能量大于产物总能量，△H＜0
    C．放热反应不用加热就可以进行
    D．多数化合反应、所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应为放热反应

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