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    【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）

    A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

    B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，故A正确；B、酚羟基要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，故B正确；C、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，故C正确；D、该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，故不能与NaHCO3放出CO2气体，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2H＋+2CrO42－(黄色)。

    ①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

    ②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(绿色)+3SO42－+4H2O。下列分析正确的是（）

    A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

    B．实验②说明氧化性：Cr2O72－＞SO42－

    C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

    D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：

    A. NH3·H2O B. NaOH C. CO2 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是 （ ）

    A. 简单离子的半径：C>D>E>B

    B. 工业上常用电解法制得C和D的单质

    C. 稳定性： A2B>A2E

    D. 单质D可用于冶炼某些难熔金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

    （1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

    ；

    （2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

    ①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g；

    ②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

    （有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

    【提出猜想】

    ①该混合气体只含有一氧化碳、氢气

    ②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

    ③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

    ④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

    【查阅资料】

    a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

    b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

    c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂

    【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

    （1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。B中变化的化学方程式为 。

    （2）装置C中的药品为足量的烧碱溶液，其作用为 。

    （3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_________；E中的变化说明氧化铜具有 性。（填“氧化”或“还原”）

    【实验结论】

    （4）上述四种猜想中，猜想 （填序号）是正确的。

    【实验反思】

    （5）经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为 ，烧杯上能观察到的现象是 。最后一步的实验操作及现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO4溶液，G为CuSO4溶液，它们之间存在如图所示关系：

    （1）推测下列物质的化学式A ，B ，F 。

    （2）写出A→C转化的化学方程式 。

    （3）写出C+G→D+F转化的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )

    A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

    B．2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

    C．常温下，5.6g Fe片投入到足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

    D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A．1molN2所含有的原子数为NA

    B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA

    C．标准状况下，22.4LO2所含的分子数为NA

    D．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2NA

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