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    3．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图1：

    （1）为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是⑤（填序号）
    ①研磨   ②搅拌  ③多次浸取  ④升高温度  ⑤加压
    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3、ZnCO3（写化学式）．
    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为Zn（或锌）．
    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，
    ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
    ③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g g．（Zn--65）

    分析 锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液Ⅰ和滤渣Fe（OH）3、ZnCO3；步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为锌，过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌，
    （1）根据有效化学反应速率的因素分析，如搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率；
    （2）根据上面的分析判断步骤Ⅱ所得滤渣的组成；
    （3）根据分析可知试剂b的名称；
    （4）①ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的，所以检验ZnS固体是否洗涤干净，可以通过检验洗涤液中是否含有硫酸根离子判断；
    ②等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下生成Na2S，根据元素守恒写出该化学反应方程式；
    ③根据溶解度随温度变化曲线分析从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法； 
    （5）步骤Ⅲ所得Cd为d mol，则用于置换镉的锌的物质的量为d mol，硫酸钠的物质的量为：VL×c mol/L=cVmol，所以硫酸锌的物质的量为cVmol，根据锌元素守恒可知，样品中锌元素的物质的量，然后根据m=nM计算出锌灰中含有锌元素的质量．

    解答 解：锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液Ⅰ和滤渣Fe（OH）3、ZnCO3；步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为锌，过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌，
    （1）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率，不采用的方法是⑤加压，
    故答案为：⑤；
    （2）根据上面的分析可知，步骤Ⅱ所得滤渣为Fe（OH）3、ZnCO3，
    故答案为：Fe（OH）3、ZnCO3；
    （3）根据上面的分析可知，试剂b应为锌，
    故答案为：Zn（或锌）；
    （4）①ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的，所以检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，
    故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；
    ②等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下生成Na2S，根据元素守恒可知，该化学反应方程式为：Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2，
    故答案为：Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
    ③根据溶解度随温度变化曲线可知，从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤，
    故答案为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤； 
    （5）步骤Ⅲ所得Cd为d mol，则用于置换镉的锌的物质的量为d mol，硫酸钠的物质的量为：VL×c mol/L=cVmol，所以硫酸锌的物质的量为cVmol，
    根据锌元素守恒可知，样品中锌元素的物质的量为：cVmol-d mol-b mol，
    所以锌灰中含有锌元素的质量为：65g/mol×（cVmol-d mol-b mol）=65（Vc-b-d）g，
    故答案为：65（Vc-b-d）g．

    点评 本题为工艺流程题，通过从废渣中制取硫化锌的工艺流程，考查了溶解平衡的移动、氧化还原方程式的书写、物质的分离等知识，熟悉物质的性质、明确流程是解题关键，试题侧重学生分析问题、解决问题能力的培养，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置（Ⅱ）中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．
    （1）甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被 酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？否（填“是”或“否”），理由是CD（填字母）．
    A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
    B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
    C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
    D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
    （2）乙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀．据此他认为乙烯中一定混有SO2，你认为他的结论是否可靠？佛爷（填“是”或“否”），理由是硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-．若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：将（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液．
    （3）丙同学在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加了一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
    Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+Cn$?_{充电}^{放电}$Na1-xCoO2+NaxCn，电池结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，Na+向负极移动
    B．放电时，钴的化合价升高
    C．充电时，阴极的质量减小
    D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-═Na1-xCoO2+xNa+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）
    A．取某试样溶液少量，加入KSCN溶液无明显现象，再滴入几滴氯水，若溶液显血红色，说明原试样中含Fe2+
    B．淀粉溶液和稀硫酸共热后，加碱中和，再加少量银氨溶液水浴加热，有光亮的银镜生成
    C．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验
    D．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-．研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度．

    回答下列问题：
    （1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应．
    ①装置Ⅰ的作用是制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低．
    ③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶．
    ④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl．
    （2）已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而ClO3-氧化性很弱．设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象．
    （3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
    步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液．
    步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1～2分钟，冷却．
    步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
    步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    ①步骤2的目的是除去ClO-．写出煮沸时反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②样品中KClO3的质量分数为83.3%．（KClO3式量：122.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．EDTA是一种重要的络合剂．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（　　）
    A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A+B→X+Y+H20（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请同答：
    （1）若Y为黄绿色气体：
    ①当A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②当A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
    ③实验室处理尾气Y时常用Na0H而不用NaHS03溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O．
    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．

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