Question

下列说法正确的是（ ）
A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C（OH^-）之比是2：1
B．1mol/L NH₄Cl溶液中 c （NH₄⁺）=c （Cl^-）
C．0.1mol/LCH₃COONa溶液中加少量CH₃COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）
D．硫化钠溶液中，c （Na⁺）=2 c （S^2-）

Answer 1

【答案】分析：A．相同温度下，不同浓度的同一电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大；
B．氯化铵溶液中，铵根离子易水解，氯离子不水解；
C．从溶液电中性的角度分析；
D．硫化钠溶液中，硫离子易水解，钠离子不水解．
解答：解：A．相同温度下，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，一水合氨是弱电解质，氨水浓度越小其电离程度越大，所以C（OH^-）之比小于2：1，故A错误；
B．氯化铵溶液中，铵根离子易水解，氯离子不水解，所以c （NH₄⁺）＜c （Cl^-），故B错误；
C．溶液呈电中性，则溶液中c （H⁺）=c （HO^-），c （Na⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （HO^-），所以c （Na⁺）=c （CH₃COO^-），故C正确；
D．硫化钠溶液中，硫离子易水解，钠离子不水解，所以c （Na⁺）＞2 c （S^2-），故D错误；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离及盐类水解，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，难度不大．