Question

PbO₂在酸性溶液中能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，本身被还原为Pb²⁺．取一支试管，加入适量PbO₂固体和适量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液．下列说法错误的是（　　）

• A、充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
• B、上述实验中不能用盐酸代替硫酸
• C、在酸性条件下，PbO₂的氧化性比MnO₄^-的氧化性强
• D、若上述实验完全反应，消耗PbO₂的物质的量为0.01mol

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：PbO₂和稀H₂SO₄及 MnSO₄溶液发生反应的离子方程式为：5PbO₂+4H⁺+2Mn²⁺=2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O，
A．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，高锰酸根离子为紫色；
B．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO₂氧化；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物；
D．根据锰离子的物质的量结合离子方程式进行计算．

解答： 解：PbO₂和稀H₂SO₄及 MnSO₄溶液发生反应的离子方程式为：5PbO₂+4H⁺+2Mn²⁺=2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O，
A．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故A正确；
B．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO₂氧化，4H⁺+2Cl^-+PbO₂═Cl₂↑+Pb²⁺+2H₂O，故不能用盐酸代替硫酸，故B正确；
C．反应中氧化剂PbO₂的氧化性大于氧化产物MnO₄^-，故C正确；
D.2mL1mol/LMnSO₄溶液中的锰离子的物质的量为0.002×1=0.002mol，根据反应离子方程式可知消耗PbO₂的物质的量为0.002×

5

2

=0.005mol，故D错误，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的相关知识，难度不大，要注意氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．