练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    通常状况下，分别将10 g下列固体物质与90 g水充分混合，所得溶液的质量分数最小的是（    ）

    A.NaCl                                                    B.Na2O

    C.Na2O2                                                 D.CaO

    解析：Na2O、Na2O2都与水作用生成溶质NaOH，CaO与水作用生成溶质Ca（OH）2，但Ca（OH）2在水中的溶解度很小，Ca（OH）2属微溶物质。

    答案：D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】
    将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥
    97mL
    97mL
    ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】
    将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：
    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接
    E
    E
    接
    D
    D
    接
    G
    G
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因
    镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
    镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
    ．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸  滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
    保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
    保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
    ．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
    V1-V2
    V1-V2
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D通常状况下为气体单质，B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液具有较强的腐蚀性，F为具有刺激性气味的气体．将一定量的F通入B的稀溶液中可以生成两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．


    试回答下列问题：
    （1）B的化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ；工业上冶炼金属A的方法称为
    热还原法
    热还原法
    ．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    ，发生反应的化学方程式为
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）检验H溶液中的阳离子应选用试剂为，实验现象为
    溶液由黄色变为血红色
    溶液由黄色变为血红色
    ．
    （5）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为pH（K溶液）
    ＞
    ＞
    pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
    （用离子方程式解释）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
    （1）工业上冶炼金属A的方法称为
    热还原法
    热还原法
    ．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    ，反应的化学方程式为
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K
    ＞
    ＞
    L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．
    （1）D元素原子的结构示意图为
    ；
    （2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为
    N＜Al＜Na
    N＜Al＜Na
    （用元素符号表示）；
    （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“碱”或“中”）性；
    （5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是
    4HNO3
     光照 
    .
     
    4NO2↑+2H2O+O2↑
    4HNO3
     光照 
    .
     
    4NO2↑+2H2O+O2↑
    （用化学方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?潍坊一模）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．
    （1）D元素原子的结构示意图为
    ；
    （2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为
    N＜Al＜Na
    N＜Al＜Na
    （用元素符号表示）；
    （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    ；
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为
    c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
    c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
    （用具体离子符号表示）；
    （5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是
    4HNO3（浓）
     光照 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O
    4HNO3（浓）
     光照 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案