Question

用N_A表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、7.8gNa₂O₂与足量CO₂充分反应转移电子数为0.1N_A
• B、常温常压下，11.2 L氯气含有的分子个数大于0.5N_A
• C、20g重水中含有的中子数为8 N_A
• D、工业上制取28gSi需要消耗的碳原子数的为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

结合Na₂O₂与足量CO₂的反应是歧化反应来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
C、根据重水的摩尔质量为20g/mol来计算；
D、根据硅的冶炼反应：SiO₂+2C=Si+2CO来计算．

解答： 解：A、7.8gNa₂O₂的物质的量n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，根据反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑是歧化反应，1molNa₂O₂～1mole^-，故0.1molNa₂O₂转移0.1mol电子，个数为0.1N_A，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5N_A，故B错误；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量n=n=

m

M

=

20g

20g/mol

=1mol，而1molD₂O含10mol中子，为10N_A个，故C错误；
D、制取28gSi，即n=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，由反应SiO₂+2C=Si+2CO可知，制取1molSi需要消耗的碳原子为2mol，碳原子数的为2N_A，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是关键，难度不大．