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    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    ．
    （2）C的最高价氧化物对应水化物的电子式为
     
    ，其中含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法不正确的是
     
    （填序号）．
    ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则C为钠元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，则A为氢元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D最外层电子数为7，原子序数比钠元素大，则D为氯元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为铁元素．
    解答： 解：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则C为钠元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，则A为氢元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D最外层电子数为7，原子序数比钠元素大，则D为氯元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为铁元素．
    （1）由上面分析可知，A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为氯元素，故答案为：氢；氧；钠；氯；
    （2）C为钠元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为；钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成极性键，故答案为：；离子键、极性键．
    （3）A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，则该盐为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，将碘离子氧化物碘单质，反应的离子方程式为 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；，故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；
    （4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物分别为FeCl2和FeCl3，
    ①FeCl2容易被氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止FeCl2被氧化，故①正确；
    ②FeCl2可以通过铁与氯化铁反应生成，FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁等反应生成，故②错误；
    ③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜作负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
    ④向淀粉碘化钾溶液滴加几滴ED3的浓溶液，有碘单质生成，碘遇淀粉呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴ED3的浓溶液，原溶液变成紫色，故④错误．
    故选：②④．
    点评：本题考查结构与位置关系、化学用语、氧化还原反应、原电池原理、元素化合物性质等，难度中等，是对学生综合能力的考查，要求学生对基础知识全面掌握．
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    下列操作中，完全正确的一组是（　　）
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    ④将滴管垂直伸进试管内滴加液体．
    A、①③B、①②C、①②④D、②④

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    对下列化学反应的热现象的说法正确的是（　　）
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    三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（　　）
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    C、三种气体压强比为16：2：1
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    ，属于
     
    反应．
    （2）反应物混合顺序：先加入乙醇，再加入
     
    最后加
     
    ．
    （3）装置中的导管不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止
     
    ．饱和Na2CO3溶液的作用除了中和乙酸、溶解乙醇外还有
     
    ．
    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    A．蒸馏   B．分液   C．过滤   D．结晶
    （5）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的70%，则可得到乙酸乙酯的质量是
     
    ．
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    B、沉淀溶解后，深蓝色的溶液为[Cu（NH3）4]（OH）2
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