练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（　　）
    ①明矾净水和漂白粉净水的原理相同    
    ②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁
    ③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关
    ④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料
    ⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂   
    ⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅．
    A．①③④B．②③⑤⑥C．①②④⑥D．①③⑥

    分析 ①明矾净水利用铝离子水解生产氢氧化铝胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；漂白粉净水利用强氧化性杀菌消毒；
    ②电解熔融MgCl2才可以制得金属镁；
    ③工厂利用静电除尘装置除尘，利用的是胶体的电泳性质，与胶体有关，外科用FeCl3溶液应急止血，利用胶体的聚沉，与胶体的性质有关；
    ④水玻璃是硅酸钠的水溶液，是制造硅胶和木材防火剂的原料；
    ⑤小苏打具有弱碱性，能用作胃酸中和剂；
    ⑥水晶项链成分是二氧化硅，太阳能光电池的成分是硅．

    解答 解：①明矾净水利用铝离子水解生产氢氧化铝胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；漂白粉净水利用强氧化性杀菌消毒；所以原理不同，故错误；
     ②电解熔融MgCl2才可以制得金属镁，电解MgCl2饱和溶液可以制得氢氧化镁、氯气和氢气，故错误；
    ③工厂利用静电除尘装置除尘，利用的是胶体的电泳性质，与胶体有关，外科用FeCl3溶液应急止血，利用胶体的聚沉，与胶体的性质有关，故正确；
    ④水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，是制造硅胶和木材防火剂的原料，故错误；
    ⑤小苏打具有弱碱性，能用作胃酸中和剂，故正确；
    ⑥水晶项链成分是二氧化硅，太阳能光电池的成分是硅，故错误；
    故选：C．

    点评 本题材料盐类水解原理、电解原理、胶体的性质等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在2L密闭容器内，充入0.2mol NO气体和0.1molO2，T℃时下列反应：
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.200.100.090.080.080.08
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．该温度下反应的平衡常数K=$\frac{900}{8}$．
    已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    （2）达到平衡时v（NO）为2×10-2 mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
    a．v（NO2）=2v（O2）                         b．容器内压强保持不变
    c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2       d．容器内气体的密度保持不变
    e．容器内气体的颜色不再变化
    （4）达到平衡时若移走部分NO2，则下列说法正确的是bc．
    a．平衡将向正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
    b．重新到达平衡时，NO的平衡转化率将增大，平衡常数不变
    c．重新到达平衡时，容器内混合气体的密度较原来减小，压强也减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．①某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：
    样品$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{加入足量试剂A}{→}$无明显现象$\stackrel{加入试剂B}{→}$无明显现象．则加入的试剂A为盐酸，B为氯化钡（填化学式），该现象证明样品中不含有CO32-、SO42-．
    ②在后续实验中需要使用450mL0.5mol•L-1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl14.6g．
    ③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是BC
    A．称量时NaCl已潮解
    B．天平砝码已锈蚀
    C．定容时俯视刻度线
    D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是（　　）
    A．镁的硬度小于铝B．镁的熔、沸点低于钙
    C．镁的硬度大于钾D．钙的熔、沸点高于钾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．碱金属元素单质的熔点随核电荷数增大而升高
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．第ⅥA族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高
    D．卤族元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda-style  temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C20H24B．一氯代物的同分异构体只有两种
    C．分子中含有4个亚甲基（-CH2-）D．分子中含有4个五元碳环

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，负极附近溶液的pH升高
    B．电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
    C．电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
    D．电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.05mol/LB．0.03mol/LC．0.3mol/LD．0.04mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的化学反应速率，则其中表示该反应最快的是（　　）
    A．v（O2）=0.2mol/（L•s）B．v（SO3）=8mol/（L•min）C．v（SO2）=6mol/（L•min）D．v（O2）=6mol/（L•min）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案