Question

下列各组性质的比较中正确的是（　　）

A．酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄

B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

C．稳定性：HCl＞PH₃＞H₂S

D．氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂

Answer 1

分析：A．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
B．金属的金属性越强，其对应碱的碱性越强；
C．非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强．

解答：解：A．同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A错误；
B．同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增大，所以金属性K＞Na＞Li，金属的金属性越强，其对应碱的碱性越强，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故B正确；
C．同一周期中，元素非金属性随着原子序数的增大而增大，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，故C错误；
D．同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性I₂＜Br₂＜Cl₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查金属性与非金属性的比较方法，明确元素周期律是解本题的关键，注意总结规律，难度不大．