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【题目】如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验。以铅笔芯为电极,分别接触表面皿上的部分交叠的两张试纸,接通电源,观察实验现象。下列说法错误的是( )

A.pH试纸变蓝

B.KI-淀粉试纸变蓝

C.此装置不属于原电池

D.电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸

【答案】D

【解析】

该装置为电解池,连接负极的铅笔芯为阴极,阴极上氢离子放电,同时电极附近生成氢氧根离子,溶液呈碱性;连接正极的铅笔芯为阳极,阳极上氯离子放电生成氯气,氯气能氧化碘离子生成碘,碘与淀粉试液变蓝色。

A.连接负极的铅笔芯为阴极,阴极上氢离子放电生成氢气,同时电极附近生成氢氧根离子,溶液呈碱性,pH试纸遇碱变蓝色,A正确;

B.连接正极的铅笔芯为阳极,阳极上氯离子放电生成氯气,氯气能氧化碘离子生成碘单质,碘单质遇淀粉试液变蓝色,所以淀粉碘化钾试纸变蓝色,B正确;

C.该装置是电解池,是将电能转化为化学能装置,此装置不属于原电池,C正确;

D.电子不通过电解质溶液,电解质溶液中阴、阳离子定向移动形成电流,D错误;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列图示装置运用的叙述正确的是(

装置甲可防止铁钉生锈

装置乙可除去乙烷中混有的乙烯

装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

装置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

装置戊可用于收集H2CO2Cl2HClNO2等气体

A.③⑤B.③④C.①②④D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下的定容容器中,当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后,下列哪些物理量不再发生变化,

混合气体的压强混合气体的密度 ③B的物质的量浓度气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)v(D)

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示:

1Q只含碳、氢、氧三种元素,且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ,经测定Q的相对分子质量是1281 mol Q可与1 mol Br2加成,并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应,且分子中无支链。Q的分子式是________

2A所含官能团的名称是_____________A→B的反应类型是_________

3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式:____________

4G的结构简式是_________Q的反式结构简式是____________

5)下列说法正确的是___________

AC能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物

BD催化加氢的产物与F互为同分异构体

CF能发生氧化反应、取代反应、加成反应

D.高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基

6)写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_______________________

能与NaHCO3反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4个吸收峰

7)写出HN的化学方程式:_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料,具有重要的应用前景。

(1)已知H2(g)CO(g)CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol283.0 kJ/mol890.0 kJ/mol。一定条件下,COH2合成燃烧的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) H,则H=___;该反应能自发进行的原因是___

(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应ACO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反应BCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定温度下,在体积可变的恒压密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO发生反应A,开始时容器体积为2 LCOCH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示,10 min时达到平衡,则反应A的化学平衡常数为_______(结果保留一位小数)

②恒温恒容条件下,在密闭容器中通入等物质的量的CO2H2,下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___(填序号)。

A. 容器内CO2的体积分数不再变化

B. CO2H2转化率的比值不再变化

C. 当水分子中断裂2NAO-H键,同时氢分子中断裂3NAH-H

D. 容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5,且保持不变

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【题目】NOx(主要指NONO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1

反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1

(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:____________________________________。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2(NH2)2CO生成N2CO2的反应。写出该反应的化学方程式:____________________________________。

(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3NOx反应生成N2

NH3NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为__________mol。

②将一定比例的O2、NH3NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题201)。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题202所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,某一元弱酸HA的电离常数K1.6×106。向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L1的标准KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(已知lg40.6)

1a点溶液中pH约为________,此时溶液中H2O电离出的c(H)为________

2abcd四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用__________作指示剂,滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

3)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是__________(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定

D.滴定结束后,仰视液面,读取KOH溶液体积

4)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为____mol/L(注意有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=- QkJ/mol(Q>0),在密闭容器中,按H2CO2的物质的量之比为3:1进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。

(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______(选填序号);在一定温度下反应达到平衡的标志是______(选填编号)

a.平衡常数K不再增大

b.CO2的转化率不再增大

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 

d.反应物不再转化为生成物

(2)其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是_______(选填编号);达到平衡后,能提高H2转化率的操作是_______(选填编号)

a.降低温度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器体积

(3)图中曲线IIIII的交点a对应物质的体积分数ya=_______%

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