【题目】如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验。以铅笔芯为电极,分别接触表面皿上的部分交叠的两张试纸,接通电源,观察实验现象。下列说法错误的是( )
A.pH试纸变蓝
B.KI-淀粉试纸变蓝
C.此装置不属于原电池
D.电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸
【答案】D
【解析】
该装置为电解池,连接负极的铅笔芯为阴极,阴极上氢离子放电,同时电极附近生成氢氧根离子,溶液呈碱性;连接正极的铅笔芯为阳极,阳极上氯离子放电生成氯气,氯气能氧化碘离子生成碘,碘与淀粉试液变蓝色。
A.连接负极的铅笔芯为阴极,阴极上氢离子放电生成氢气,同时电极附近生成氢氧根离子,溶液呈碱性,pH试纸遇碱变蓝色,A正确;
B.连接正极的铅笔芯为阳极,阳极上氯离子放电生成氯气,氯气能氧化碘离子生成碘单质,碘单质遇淀粉试液变蓝色,所以淀粉碘化钾试纸变蓝色,B正确;
C.该装置是电解池,是将电能转化为化学能装置,此装置不属于原电池,C正确;
D.电子不通过电解质溶液,电解质溶液中阴、阳离子定向移动形成电流,D错误;
故合理选项是D。
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【题目】关于下列图示装置运用的叙述正确的是( )
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A.③⑤B.③④C.①②④D.①③⑤
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【题目】在一定温度下的定容容器中,当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后,下列哪些物理量不再发生变化,
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥
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【题目】已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示:
(1)Q只含碳、氢、氧三种元素,且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ,经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成,并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应,且分子中无支链。Q的分子式是________。
(2)A所含官能团的名称是______、_______;A→B的反应类型是_________;
(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式:____________;
(4)G的结构简式是_________;Q的反式结构简式是____________。
(5)下列说法正确的是___________。
A.C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
B.D催化加氢的产物与F互为同分异构体
C.F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D.高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基
(6)写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_______________________
①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰
(7)写出H→N的化学方程式:_________________________________。
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【题目】氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料,具有重要的应用前景。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定条件下,CO与H2合成燃烧的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) △H,则△H=___;该反应能自发进行的原因是___。
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
反应B:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①一定温度下,在体积可变的恒压密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO发生反应A,开始时容器体积为2 L,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示,10 min时达到平衡,则反应A的化学平衡常数为_______。(结果保留一位小数)。
②恒温恒容条件下,在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2,下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___(填序号)。
A. 容器内CO2的体积分数不再变化
B. 当CO2和H2转化率的比值不再变化
C. 当水分子中断裂2NA个O-H键,同时氢分子中断裂3NA个H-H健
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5,且保持不变
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【题目】NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1
反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:____________________________________。
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为__________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20图1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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【题目】室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1的标准KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(已知lg4=0.6)
(1)a点溶液中pH约为________,此时溶液中H2O电离出的c(H+)为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用__________作指示剂,滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是__________(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定
D.滴定结束后,仰视液面,读取KOH溶液体积
(4)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为____mol/L(注意有效数字)。
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【题目】以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=- QkJ/mol(Q>0),在密闭容器中,按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。
(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______(选填序号);在一定温度下反应达到平衡的标志是______(选填编号)
a.平衡常数K不再增大
b.CO2的转化率不再增大
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.反应物不再转化为生成物
(2)其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是_______(选填编号);达到平衡后,能提高H2转化率的操作是_______(选填编号)
a.降低温度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器体积
(3)图中曲线II和III的交点a对应物质的体积分数ya=_______%
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