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    18．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜．
    A．①④B．③C．①②③D．全部

    分析 将固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同，说明该物质较稳定，加热不分解，且不水解生成挥发性酸，据此分析解答．

    解答 解：①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故错误； 
     ②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故错误；   
    ③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故正确；
    ④氯化铜溶于水后，蒸发结晶过程中氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，蒸发促进氯化氢挥发，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，在灼烧时分解生成氧化铜，所以最终得到的固体不是原物质，故错误；
    故选B．

    点评 本题以盐类水解为载体考查物质的性质，只有性质稳定、水解不生成挥发性酸的盐蒸发结晶得到原来物质，水解生成挥发性酸的盐蒸发结晶灼烧时得到氧化物．

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    （1）甲小组同学的实验如下：
    取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
    （2）乙小组同学的实验如下：
    取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液．如果乙小组的观点正确，现象应该是有白色沉淀产生．
    （3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）．

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    A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：1
    C．当转移了3 mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl2
    D．反应中NaOH提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂

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    6．1L某溶液中含有的离子如下表：
    离子Cu2+Al3+NO3-Cl-
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    用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）
    A．电解后溶液pH=0B．a=3
    C．阳极生成1.5mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝

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    A．图①表示室温下，用0.1 mol•L-1的氨水吸收HCl气体时，溶液中的粒子浓度随HCl体积的变化．实现表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH4+），处于M点时溶液呈中性
    B．图②表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
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    （1）实验室采用固件加热制取Z的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
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    C．${\;}_{6}^{13}$C与${\;}_{6}^{12}$C是两种不同的碳元素
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