Question

【题目】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是

A. 向纯水中投入一小块金属钠B. 将水加热煮沸

C. 向水中通入SO2D. 向水中加入NaCl

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据水的电离平衡：H2OH++OH-，溶液中c（H+）＞c（OH-），说明溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。

A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH-），选项A错误；

B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，选项B错误；

C、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸对水的电离起抑制作用，选项C正确；

D．向水中加入NaCl，对水的电离无影响，c（H+）=c（OH-），选项D错误；

答案选C。