Question

下列转化关系，D为常见的淡黄色固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，F为水电解产物（某些盐溶液电解实质即为电解水）．反应③为我国工业生产B的主要反应之一（部分产物已略去），请按要求填写以下内容：

（1）写出A物质和H固体的化学式：A．

 

，H．

 

．
（2）反应③的化学方程式为

 

，反应的氧化产物是

 

，当有12.0g化合物H被氧化时，转移的电子的物质的量为

 

mol．
（4）反应①的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：D为常见的淡黄色固体单质，F为水电解产物，二者反应生成E，且E为无色有刺激性气味的气体，则D为S，F为O₂，E为SO₂，E与足量的NaOH溶液反应生成A为Na₂SO₃，A与氧气反应生成C为Na₂SO₄，C溶液通电实质为电解水生成氢气与氧气．A（Na₂SO₃）与B反应生成硫酸钠与二氧化硫，则B为H₂SO₄，反应③为我国工业生产B的主要反应之一，则H为FeS₂，G为Fe₂O₃，J为Fe₂（SO₄）₃，铁离子具有强氧化性，在溶液中氧化二氧化硫为硫酸，据此解答．

解答： 解：D为常见的淡黄色固体单质，F为水电解产物，二者反应生成E，且E为无色有刺激性气味的气体，则D为S，F为O₂，E为SO₂，E与足量的NaOH溶液反应生成A为Na₂SO₃，A与氧气反应生成C为Na₂SO₄，C溶液通电实质为电解水生成氢气与氧气．A（Na₂SO₃）与B反应生成硫酸钠与二氧化硫，则B为H₂SO₄，反应③为我国工业生产B的主要反应之一，则H为FeS₂，G为Fe₂O₃，J为Fe₂（SO₄）₃，铁离子具有强氧化性，在溶液中氧化二氧化硫为硫酸，
（1）由上述分析可知，A为Na₂SO₃，H为FeS₂，故答案为：Na₂SO₃；FeS₂；
（2）反应③的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂，反应中Fe元素、S元素化合价升高，反应的氧化产物是：Fe₂O₃、SO₂；
12.0g化合物H的物质的量为

12g

120g/mol

=0.1mol，消耗氧气为0.1mol×

11

4

，故转移的电子的物质的量为0.1mol×

11

4

×4=1.1mol，
故答案为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂；Fe₂O₃、SO₂；1.1；
（4）反应①的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题考查无机物推断，涉及硫酸工业以及Fe、S元素化合物性质等，“D为常见的淡黄色固体单质，E为无色有刺激性气味的气体”等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．