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    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。

    （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

    （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

    ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ② 第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀：

    ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。

    【答案】（1）防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）

    （4）Fe2+；Fe3+；可逆反应

    （5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；

    H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。

    【解析】

    试题（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁属的目的是防止Fe2+被氧化。

    （2）Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

    （3）防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。

    （4）根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。

    （5）H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。

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    【题目】下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是(　　)

    A. 钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应

    B. 钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生

    C. 与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多

    D. 钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在

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    【题目】25℃时，关于下列溶液的说法一定正确的是

    A. 将浓度均为0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，会产生CH3COOAg沉淀[已知25℃时KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3]

    B. 100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02mol

    C. 某盐溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=a

    D. 溶液中水电离出的H+和OH-物质的量浓度的乘积等于10-14

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    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )

    A.HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以CH4也是同族元素氢化物中沸点最高的

    B.NaCl与浓硫酸加热可制得HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制得HI

    C.因为AgCl、AgBr、AgI均难溶，推测AgF也难溶于水

    D.由于还原性HBr＜HI，推测还原性H2S＜H2Se

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    【题目】下列实验能证明是SO2而不是CO2的是（ ）

    ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色

    ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

    ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

    A. ①②③④⑤B. ③⑤C. ③④⑤D. 无

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    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

    A. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

    B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

    C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

    D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D 四种物质的一些物理性质如表所示。

    A

    B

    C

    D（NaCl）

    分散到水中

    悬浊液

    无色溶液

    液体分层，且下层为无色油状液体

    无色溶液

    熔点/℃

    1452

    -21.3

    -11.5

    801

    沸点/℃

    1703

    78.9

    117

    1210

    根据上述信息，回答下列问题：

    （1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

    ①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需要进行的操作：a溶解；b_____（填操作名称，下同）；c_____。

    ②上述a、b、c操作过程中均需要用到的一种玻璃仪器为_____。

    （2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为_____。

    （3）从C与水的混合物中分离提纯C，所需的带活塞的玻璃仪器为_____。

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    【题目】根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）

    表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    N

    原子半径／nm

    0．160

    0．143

    0．112

    0．104

    0．066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A. 氢化物的稳定性为H2N＞H2M

    B. X、Y的金属性X＜Y

    C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水

    D. X2＋与M2－具有相同的电子层结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；G的单质可作水消毒剂。下列叙述正确的是

    A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱

    B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同

    C. ZX与水的反应属于氧化还原反应

    D. 简单离子半径的大小顺序：X＜Y＜Z＜M＜G

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