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    0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（　　）
    A、CH4
    B、C2H4
    C、C3H6
    D、C6H6
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：先根据标准状况下的气体摩尔体积计算出4.48L二氧化碳的物质的量，然后根据碳原子守恒计算出1mol该化合物中含有的碳原子的物质的量，从而确定该有机物分子中含有的碳原子数目，最后根据选项中碳原子数目进行判断．
    解答： 解：标准状况下4.48LCO2的物质的量为：n（CO2）=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，
    即：0.1mol甲完全燃烧生成了0.2mol二氧化碳，根据碳原子守恒，则0.1mol甲中含有0.2molC，
    1mol化合物甲中含有碳原子的物质的量为：n（C）=
    0.2
    0.1
    mol=2mol，
    所以化合物甲中含有2个C原子，选项中只有B选项中的分子含有两个C，
    故选B．
    点评：本题考查了确定有机物分子式的计算方法，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质量守恒、烃的燃烧通式确定有机物分子组成的方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
    （1）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
    ①铜原子的电子排布式
     
    ．
    ②右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为
     
    ．
    ③已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因
     
    ．
    （2）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见表：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因
     
    ．
    （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．如表是两者的键能数据（单位：kJ?mol-1）
    C-O C=O C≡O
    CO 357.7 798.9 1071.9
    N-N N=N N≡N
    N2 154.8 418.4 941.7
    CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有
     
    个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因
     
    ．
    （4）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    根据以上数据分析：A通常显
     
    价，A的电负性
     
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    （填化学式）．
    （6）目前全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    ①配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体．
    ②如右图所示配合物，其分子内存在的作用力有
     
    （填编号）
    A．氢键                B．离子键              C．共价键
    D．金属键              E．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂之一．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
     
    （反应①）．
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为
     
    （反应②）．
    （3）次氯酸不稳定，容易分解，化学反应方程式为
     
    （反应③）．
    （4）反应①、反应②、反应③中，属于氧化还原反应的是（填反应编号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为A2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A、Zn为正极，Ag2O为负极
    B、放电时，电池负极附近溶液的pH变大
    C、放电时，溶液中阴离子向Zn极方向移动
    D、放电时，电流由Zn极经外电路流向Ag2O极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    B、聚乙烯可发生加成反应
    C、所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
    D、符合分子式C4H10的物质有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不可以证明b、c金属性强弱的是 （　　）
    A、最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
    B、单质与水反应的剧烈程度：b＜c
    C、相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
    D、可以从b的氯化物水溶液中置换出b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的命名正确的是（　　）
    A、
     2-甲基-3-丁烯
    B、
     乙苯
    C、
     2-乙基丙烷
    D、 
     1-甲基乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    表：部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
    A、氢化物的沸点为H2T＜H2R
    B、M、Q元素的金属性 L＜M
    C、工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
    D、离子半径：R2-＞T2-＞L2+＞M3+

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