Question

在xZn+nHNO₃→xZn（NO₃）₂+yNH₄NO₃+zH₂O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）

A．1：9

B．9：1

C．4：10

D．5：2

Answer 1

硝酸在反应中起氧化剂与酸作用，起氧化剂作用硝酸被还原为NH₄NO₃，起酸作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂和NH₄NO₃．
令Zn为1mol，根据Zn元素守恒n[Zn（NO₃）₂]=n（Zn）=1mol，
根据电子转移守恒，[5-（-3）]×n（NH₄NO₃）=1mol×2，解得n（NH₄NO₃）=0.25mol，
根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量等于n（NH₄NO₃）=0.25mol，
未被还原的硝酸的物质的量等于2n[Zn（NO₃）₂]+n（NH₄NO₃）=2mol+0.25mol=2.25mol．
所以被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为0.25mol：2.25mol=1：9．
故选A．