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    二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂（燃煤电厂）附近的刚下的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73；②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________________（用化学方程式表示）；
    (2)常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则pH将____（填“变大”、“变小”或“不变”）；
    (3)兴趣小组同学取3小时后这种雨水VL，加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0mLBa(OH)2溶液。请你计算：
    ①生成沉淀物的质量是多少？
    ②该VL雨水中溶解SO2的体积（标准状况）。
    (1)2H2SO3+O2=2H2SO4
    (2)变大
    (3)①4.66g；②0.448L
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图．

    试回答：
    （1）①中的实验现象是
    变红
    变红
    ，此实验证明SO2是
    酸
    酸
    性气体．
    （2）②中的品红溶液
    褪色
    褪色
    ，证明SO2有
    漂白
    漂白
    性．
    （3）③中的实验现象是
    淡黄色沉淀生成
    淡黄色沉淀生成
    ，证明SO2有
    氧化
    氧化
    性．化学反应方程式
    SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    SO2+2H2S═3S↓+2H2O

    （4）④中的实验现象是
    碘水褪色
    碘水褪色
    ，证明SO2有
    还原
    还原
    性．化学反应方程式
    SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4
    SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4

    （5）⑤中的作用是
    吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境
    吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境
    ，反应的化学方程式是
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．
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    （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，下列收集Cl2的装置正确的是
     
    ．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）某实验小组对SO2与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，还含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
    反应进行如图2所示的实验探究：
    ①该实验装置错误之处是
     
    ．
    ②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含
     
    ；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有
     
    ；丙同学用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    ③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是
     
    （填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学向100 mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如下图所示。他据此得到的下列四项关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是

    A.SO2 是弱电解质                          B.H2SO3不是强酸

    C.亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸            D.原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.05 mo1·L-1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol­－1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                         。

    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K=          。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将       移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。

    20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件可能是

             （填序号）。

    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量

    （3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式                 。

    （4）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为            。

     

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