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    0.5mol某烃完全燃烧后生成44.8L CO2（标准状况）气体和45g H2O，通过计算求该烃的分子式并写出该烃两种同分异构体的结构简式．
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算二氧化碳的物质的量，根据n=
    m
    M
    计算水的物质的量，再根据原子守恒计算该烃分子中N（C）、N（H），进而确定烃的分子式，书写该烃的同分异构体．
    解答： 解：标况下，44.8L CO2的物质的量=
    44.8L
    22.4L/mol
    =2mol，
    45g H2O的物质的量=
    45g
    18g/mol
    =2.5mol，
    根据原子守恒可知，烃分子中N（C）=
    2mol
    0.5mol
    =4、N（H）=
    2.5mol×2
    0.5mol
    =10，
    故该烃的分子式为C4H10，同分异构体的结构简式为：CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）3，
    故答案为：C4H10；CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）3．
    点评：本题考查有机物分子式的确定、同分异构体，比较基础，注意燃烧法利用原子守恒得到分子式，掌握烃同分异构体的书写方法．
    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
    （1）在沉淀C中加入过量盐酸，过滤后得到滤液F，若要验证滤液F中含Fe3+，可取少量滤液并加入
     
    （填试剂名称）．
    （2）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：
     
    、趁热过滤、
     
    、
     
    、洗涤、干燥．
    （3）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CO2以外，另外一种物质是
     
    （填化学式）．
    （4）已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Kap=5.6×10-12．取适量的滤液F，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
    N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    ①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
     
    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
     
    ；
    A．增大N2O4的起始浓度   B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂   D．升高温度
    （2）①丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
    CH4（g）+HC=CH（g）→CH3CH=CH2（g）；△H2=-32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    ；
    ②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为
     
    ；
    ③常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，原因是
     
    ．（用文字说明）
    写出NaHCO3溶液水解离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将3molA气体和1molB气体充入容积为2L的恒温、恒容的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）═xC（g）．在3min时反应达到平衡状态，此时容器内剩余1.8molA，并测得C的浓度为0.9mol/L．计算：
    （1）从反应开始至平衡时，A的平均反应速率．
     

    （2）x的数值及该温度下上述反应的化学平衡常数．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如表所示：
    温度/℃ 400 500 850
    平衡常数 9.94 9 1
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为：
     
    ，该反应的Q
     
    0．
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    （3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为
     
    ．
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为
     
    ．
    （5）某电化学装置可实现2CO2═2CO+O2的转化，使CO重复使用．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2，则阴极反应式为
     
    ．
    （6）有人提出可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生
     
    （填“可能”或“不可能”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下11.2LCH4在空气中完全燃烧，请完成下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式；
     

    （2）计算标准状况下11.2LCH4的质量；
     

    （3）计算生成C02的质量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上
     

    A．用量筒量取浓硫酸
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶体滴管加水至刻度
    D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
    E．稀释浓硫酸
    F．将溶液转入容量瓶
    （3）所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．
     
    （填偏高、偏低或无影响）

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