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    Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:
    n(): n()
    		91:9
    		1:1
    		9:91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    以下离子浓度关系的判断正确的是
    A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH－)
    B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH－) ＞ c(H+)
    C．当吸收液呈中性时，c(Na+) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH－) = c(H+) 
    D．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c ()+c ()
    D

    试题分析：用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，A、由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，故A错误；B、Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二级水解，c （HSO3-）应小于c （OH-），故B错误；C、由表中数据，当c （SO32-）="c" （HSO3-）时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c （SO32-）＜c （HSO3-），故C错误，D选项，正确。且此时c（Na+）="c" （HSO3-）+2c （SO32-）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
    ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能
    A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验题
    （1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。
    准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na2CO3还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：
    实验编号
    		V（烧碱溶液）/mL
    		V（盐酸）/mL
    初始读数
    		末尾读数
    1
    		10.00
    		0.50
    		21.52
    2
    		10.00
    		1.00
    		21.98
    3
    		10.00
    		0.20
    		24.80
     
    试回答：
    ①滴定时右手的正确操作是______________________________________。
    ②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______    _％。
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
    D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
    （2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，请填写下列空白：
    ①用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。
    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为       。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

     
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    电离能（kJ/mol）
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
     
    （1）元素M的名称是_______________；
    （2）硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；
    （3）请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。
    （4）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。
    （5）室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
    ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；
    ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
    ③在c d段发生反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

    下列说法正确的是
    A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
    C．点c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
    D．点d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在压强为2．20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（  ）
    A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应
    B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
    C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
    D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    列式并计算下列各小题：
    （1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw
    （2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
    ①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
    ②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列说法正确的是：
    A．水电离出的c(H＋)：③>①>②
    B．溶液的pH：③>②>①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
    D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是
    A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol
    B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
    C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol
    D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol

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