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    碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（    ）。

        A．3.38 g    B．4.58 g    C．4.16 g    D．4.41 g


    C 

    【解析】设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：

    ，解得  x=0.84 g。

    则原混合物中Na2CO3的质量为5.00 g―0.84 g=4.16 g。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（   ）

       A. 波义耳     B. 拉瓦锡     C. 道尔顿      D. 门捷列夫

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(　　)

    ①2∶7　　        ②5∶4　　         ③4∶5　　       ④7∶2

    A．①②                                                   B．②④

    C．③④                                                   D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（    ）。

        ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察  ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质  ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净  ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰  ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

        A．仅有③不正确    B．仅有④不正确    C．仅有⑤不正确    D．全对

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（    ）。

        A．第一块钠失去电子多            B．两块钠失去电子一样多

        C．第二块钠的反应产物质量较大    D．两块钠的反应产物质量一样大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.34 g Na、Na2O2、Na2O的混合物与足量水作用，在标准状况下得到672 mL气体，将气体在密闭容器中放电后冷却到标准状况下，发现容器内压强接近于零，则原混合物中Na、O元素的物质的量之比为（    ）。

        A．1∶1    B．1∶2    C．4∶3    D．2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    气体M

    H2S

    H2

    N H3

    NO

    气体N

    SO2

    Cl2

    HCl

    O2

    A．①②③④   B．①④③②   C．②④①③   D．④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：

    2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。

    (1)上述反应中氧化剂是__________，若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧

    化剂是_______mol。

    (2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号)

     (3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂__________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)

    ①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4

    反应的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

    ①基态Fe3+的M层电子排布式为                              。

    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=      。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于          （填晶体类型）；

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为            。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =          cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （3）下列有关的说法正确的是            。

    A．第一电离能大小：S＞P＞Si

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

    ① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为        ，1mol Y2X2含有σ键的数目为            。

    ② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是             。

    ③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                       。

     

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