药物可以预防、诊断和治疗疾病,而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效,如酚酞医药名为果桃,酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物,其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是( )
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A.所有原子可能共平面
B.酚酞的水解产物中含有醇羟基
C.能发生加聚反应生成高分子化合物
D.1 mol该物质最多能与含4 molNaOH的烧碱溶液反应
科目:高中化学 来源:2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
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从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表:
化学键 | H—H | O=O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
则生成1mol水可以放出热量 kJ
(2)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池,负极是 (填“Cu”或“Fe”); 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池,正极发生 反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液中阳离子移向 极(填“正”或“负”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中,一段时间后,取出洗净、干燥、称量,二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。
(3)一定温度下,将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)
xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,则1min内,B的平均反应速率为 ;X为 。若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度 0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知达平衡时,该容器内混合气体总压强为p,混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014河南师大附中高三4月份月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是
A.根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液
B.根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
C.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
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科目:高中化学 来源:2013-2014河北省邯郸市高二7月调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
我们生活中离不开各种各样的电池,下列关于电池的说法错误的是( )
A.用后不能再生的电池称为一次电池,如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)
B.放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池,如镍镉电池、铅蓄电池等
C.手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长,对环境无害,不用进行回收
D.目前我国生产的无汞干电池,对环境和人体健康没有明显危害,可以不进行特殊处理,和普通垃圾混放
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科目:高中化学 来源:2013-2014河北省高二下学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式为 ,丙的电子式为 。
(2)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 。
(3)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为 。
(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
(5)某同学提出,丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后,为探究其转化产物的成分,他提出如下方案:
A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物充分加热,得b克固体
D.取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
其中方案C首先得到老师肯定,据该方案实验后,若b与a满足 关系,则证明固体是两种盐的混合物。你认为,除方案C外,合理的方案还有 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014河北省高二下学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积大约是( )
A.0.25 L B.0.5 L C.0.75 L D.1 L
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科目:高中化学 来源:2013-2014河北省高一下学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分) 关于反应热请回答如下问题:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3,则三者由小到大顺序为 。
(2) 实验测得,向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量,请写出热化学反应方程式:_________________________ 。
(3)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)+H2(g),有关化学键的键能如下。
化学键 | C—H | C=C | C—C | H—H |
键能/kJ·mol-1 | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
试计算该反应的反应热___________________________
(4)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014河北省下学期高二期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4:3,这种烃的链状同分异构体有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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