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    一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如下图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法中正确的是
    [     ]
    A.容器为恒压容器时，充入适量He
    B.容器为恒压容器时，充入适量HI
    C.容器为恒容容器时，充入适量He
    D.容器为恒容容器时，充入适量HI
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?福建模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：
    Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ．
    （2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉
    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
    ①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：
    4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
    4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
    ．
    ②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    （5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?石家庄模拟）一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H20（g），发生反应：2H2O（g）
    Cu2O
    光照
    2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表，
    时间 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲：
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    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．
    8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （3）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度                  B．增大压强
    C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉
    （4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
    电解
    Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
     
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为
     
    ．

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