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    【题目】下列反应中，不属于加成反应的是（ ）

    A. 乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 乙醛与氢气反应生成乙醇 D. 苯与液溴在铁催化作用下反应

    【答案】D

    【解析】乙炔与氯化氢发生加成生成制取氯乙烯、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溴水褪色、乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇、苯与液溴在铁催化作用下发生取代反应生成溴苯，故选D。

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    A．豆浆里加入盐卤制豆腐 B．冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘

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    A. 0.1mol/L B. 0.05mol/L C. 0.2mol/L D. 无法计算

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    【题目】对下列实验装置设计和叙述正确的是

    A

    B

    C

    D

    液体分层，

    下层呈无色

    判断非金属性：

    Cl＞C＞Si

    烧杯中先出现白色沉淀，后沉淀溶解

    探究接触面积对反应速率的影响

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用离子方程式Ba2++2OH+2H++SO4 2BaSO4↓+2H2O来表示的反应是

    A. 向硫酸溶液中加入氯化钡溶液

    B. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液

    C. 向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液

    D. 向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是

    A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)

    C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3 mol A、2 mol B

    6 mol A、4 mol B

    2 mol C

    到达平衡的时间/min

    5

    8

    A的浓度/(mol·L－1)

    c1

    c2

    C的体积分数

    w1

    w3

    混合气体密度/(g·L－1)

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是 (　　)

    A. 若x＜4，则2c1＜c2 B. 若w3＝w1，可断定x＝4

    C. 无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子或分子在溶液中能大量共存的是

    A. K+、OH-、H+、NO3-

    B. Na+、Ca2+、CO32-

    C. Na+、SO42-、Cl-

    D. Al3+、NO3-、NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过)，电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr2Na2S4+3NaBr。下列关于此电池的说法错误的是

    A. 电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液

    B. 放电过程中，钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a

    C. 电池放电时，负极的电极反应式为3Br--2e-=Br3-

    D. 充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时，导线中通过0.2mol电子

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