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    对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（　　）
    A、O2→H2O
    B、SO2→SO42-
    C、H2SO4→CuSO4
    D、HNO3→NO2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．
    解答： 解：A．O2→H2O中O元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；
    B．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
    C．元素化合价不变，为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．HNO3→NO2中N元素化合价降低，被还原，可加入还原剂，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中某元素的化合价在反应中升高，则需要加入氧化剂实现氧化还原反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（　　）
    A、第4周期ⅢA族
    B、第4周期ⅦA族
    C、第3周期ⅣB族
    D、第3周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、氧化钠与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
    C、CaCO3悬浊液中通CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    D、小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
    B、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
    C、100mL 0.2mol?L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA
    D、标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液的是（　　）
    A、K+、HCO3-、MnO4-、SO42-
    B、Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
    C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
    D、Na+、SO42-、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
    ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为
     
    ，阴离子与阳离子的个数比为
     
    ，其电子式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号填写）．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选考-----化学与技术】
    合理利用和开发水资源是人类得以生存和发展的重要保证．
    （1）人类最早使用的淡化海水的方法是
     
    ．
    （2）以下是河水处理成自来水的工艺流程示意图：
    河水→曝气池
    加入石灰
    一级沉降池
    加入混凝剂通入CO2
    二级沉降池
    通入气体A
    过滤池→自来水
    ①河水中常含有、Ca2+、Mg2+和HCO3-，加入石灰发生的沉淀反应的离子方程式为：
     
    ；
    ②通常可以选用
     
    做混凝剂，通入CO2的目的是
     
    ；
    ③气体A的作用是
     
    ．
    （3）如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
    ①活性炭的作用是
     
    ；
    ②A、B中盛放的是离子交换树脂，一种羟型阴离子交换树脂ROH应放在
     
    （填“A”或“B”）；其理由是
     
    ．
    （4）水的硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，以1L水中含有10mgCaO，其硬度为1度．现用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应．现取某地下水样品25.0mL，用0.0100mol/LY溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0mL．该地下水的硬度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
     （填“升高”还是“降低”），△H
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
     
    ．
    （2）图中△H=
     
    KJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
    ①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是
     
    （填选项）
    A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
    ②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；
     
    ．
    上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了
     
    （填离子反应方程式）
    ③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是
     
    （填选项）
    A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
    （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
    ④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是
     
    ．
    ⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起
     
    作用．
    ⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入
     
    ，以达到除去杂质和收集产物的目的．
    ⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验
     
    ．（用离子方程式表示）

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