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    16．氯气是一种重要的工业原料．
    （1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
    （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    ①在该实验中，甲部分的装置是c（填字母）．
    如何检查该装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱．
    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    ③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
    ④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶．

    分析 （1）高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水；
    （2）①根据反应物状态和反应条件选取反应装置；利用气体的热胀冷缩检验装置气密性；
    ②氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁；
    ③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；
    ④氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，用氢氧化钠溶液进行吸收．

    解答 解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，反应化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，
    故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
    （2）①甲中发生反应：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，根据该反应知，反应物是固液混合的，反应条件是加热，应选择装置c，检验装置气密性为：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱，说明气密性良好，
    故答案为：c；关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱；
    ②氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    ③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；
    ④氯气是有毒气体所以不能直接排空，故应在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶防止氯气污染空气，故答案为：在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶．

    点评 本题考查氯气的制备与性质，涉及装置选择与分析评价、气密性检验、方程式书写等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．为除去C2H4中混有的SO2，可将混合气体通过（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水
    C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液

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    7．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．0.1（b-2a）mol•L-1B．10（2a-b）mol•L-1C．10（b-a）mol•L-1D．10（b-2a）mol•L-1

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    4．下列有关金属的腐蚀的说法中，不正确的是（　　）
    A．纯银饰品久置表面变暗属于化学腐蚀
    B．温度越高，金属发生化学腐蚀的速率越快
    C．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程
    D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）△═MnCl2+Cl2↑+2H2O其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂和还原剂之比是1：2．
    （2）配平氧化还原反应方程式：
    5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
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    ①该反应中的氧化剂是H2CrO4．
    ②该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
    ③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
    ④如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E元素的+3价离子有5个未成对电子
    F在周期表的第15列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的  B电子排布图如图，违背了泡利原理．
    （3）CD3中心原子的杂化方式为sp3，分子立体构型三角锥形形．
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    （5）F元素的元素符号为As，其基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3．

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    8．（1）已知：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H=-488.3kJ/mol
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    C．D．BrCH2CH2CH2CH2CH2Br

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    6．等质量的下列物质中，所含原子数目最多的是（　　）
    A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO4

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