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    3．下列有关实验的描述，错误的是（　　）
    A．水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离
    B．提取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳进行萃取
    C．可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3
    D．可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

    分析 A．水和四氯化碳分层；
    B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
    C．碳酸钙高温分解生成CaO；
    D．二者的溶解度受温度影响不同．

    解答 解：A．水和四氯化碳分层，则用分液漏斗进行分离，故A正确；
    B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳进行萃取，故B正确；
    C．碳酸钙高温分解生成CaO，则高温加热的方法除杂，故C正确；
    D．二者的溶解度受温度影响不同，应选冷却结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
    （1）该盐酸的物质的量浓度；
    （2）该合金中铝的质量分数（结果精确到0.1%）．

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    14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA
    B．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
    C．4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA
    D．2 mol•L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法错误的是（　　）
    A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水
    B．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料
    C．泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用
    D．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．不同温度下水的离子积常数如表所示：
    t/℃01020254050100
    KW/10-140.1140.2920.6811.002.925.4755.0
    ①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：水电离吸热，升高温度后平衡正向移动
    ②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol/L
    ③10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
    ①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
    1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    ②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为0.2mol．
    （2）工业合成氨的反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3是一个可逆反应，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是0.25mol，•（L•min）-1；如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是
    该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于92 kJ．
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-．如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）实验步骤如下：
    难溶电解质CaCO3CaSO4
    Ksp2.8×10-99×10-6
    ①往100mL 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
    ②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
    ④_______．
    （1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2+）=0.003 mol•L-1
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    （3）请补充第④步操作及发生的现象加入盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出．
    （4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用用于除去锅垢：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2X?Y（g）+Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大．下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡后移走部分Z，平衡正向移动
    B．若正反应为放热反应，则X一定为气态
    C．若X为非气态，则正反应为放热反应
    D．若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一真空容器中，充入10mol N2，30mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（　　）
    A．20 mol、25%B．20 mol、75%C．40 mol、30%D．10mol、50%

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