Question

已知298K时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同条件下向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时的反应热为△H₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂、0.1molNH₃，达到平衡时的反应热为△H₂，则下列关系正确的是（　　）

• A、△H₁=△H₂=-92.4 kJ/mol
• B、-92.4 kJ/mol＜△H₁＜△H₂
• C、△H₁＜△H₂＜-92.4 kJ/mol
• D、△H₁=△H₂＜-92.4 kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变,反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：因该反应为可逆反应，不能完全转化，而热化学反应中的反应热为物质完全转化时的能量变化，则△H₁＞-92.4kJ，
从等效平衡的角度分析，0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃相当于1molN₂和3molH₂，达到同一平衡状态，因为含有0.1molNH₃，则放出的热量△H₁＜△H₂．

解答： 解：题给热化学方程式中的△H=-92.4kJ/mol是指1molN₂（g）和3molH₂（g）和完全反应的反应热，而将1molN₂（g）和3molH₂（g）在一定条件下反应时，是一个可逆反应，不可能全部反应，故反应放出的热量应小于92.4KJ．
另一容器中的反应建立的平衡与前一容器建立的平衡应为等效平衡，平衡时各物质的量相等，但由于第二种情况下，容器中已有0.1molNH₃，反应再生成的NH₃比另一容器中的反应建立的平衡时生成量少，故-92.4KJ/mol＜△H₁＜△H₂，
故选B．

点评：本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确作答．由于“化学反应中的能量变化”，新教材已将其作为另一条主线贯穿于教材始终，故能量变化问题几乎可与任何一章相联系、相综合，复习中应多加留意．