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    一定温度下，将3 mol　A气体和1 mol　B气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)．

    请填写下列空白：

    (1)若容器体积固定为2 L，反应1 min时测得剩余1.8 mol　A，C的浓度为0.4 mol/L．

    ①1 min内，B的平均反应速率为________；x＝________；

    ②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

    ③平衡混合物中，C的体积分数为22％，则A的转化率是________；

    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式________．

    (2)若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数________22％，(填“大于”、“等于”或“小于”)

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?延庆县一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
    回答下列问题：
    （1）N的电子式为
    ；M分子中含有
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）键
    （2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

    （3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式
    NH4HCO3+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2CO3+NH3↑+2H2O
    NH4HCO3+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2CO3+NH3↑+2H2O
    ．反应后水溶液显
    碱
    碱
    （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    （用离子方程式表示）
    （4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    ；一段时间后，溶液pH
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为
    0.5mol/L-1min-1
    0.5mol/L-1min-1
    ；该温度下的平衡常数为K=
    4
    27
    4
    27
    ．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是
    a、c、e
    a、c、e
    （选填序号字母）．
    a、及时分离出生成物     b、平衡后再加入6molA物质     c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?烟台模拟）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
    C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
    C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
    ．
    （2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH
    放电
    		充电
     2Ni（OH）2
    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    ．
    （3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=
    0.027mol?L-1?min-1
    0.027mol?L-1?min-1
    （结果保留两位有效数字）．
    若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
    b
    b
    （填字母）．
    ①加入催化剂　    　②降低温度
    ③缩小容器体积      ④增加CO2的物质的量
    A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：

    （1）N的电子式为           ；M分子中含有      （填“极性”或“非极性”）键

    （2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式                        

    (3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式                             

    反应后水溶液显      （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是                   （用离子方程式表示）

    （4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为                    ；一段时间后，溶液pH        （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为        ；该温度下的平衡常数为K=           。

    从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是        （选填序号字母）。

    a、及时分离出生成物    b、平衡后再加入6molA物质    c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市南开中学高三10月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）在密闭容器中进行如下反应：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

    （一）
    （1）若在起始容积相等的两个体积可变的容器中，充入物质的量相等的反应物（反应过程中保持体系的温度不变），建立如图所示的平衡，则由图可知：P1   P2（填“>”、“<”或“=”）；m与n之间的关系为：          （用含m的代数式表示n）。
    （2）对（1）的反应而言，下列能够判断反应已达化学平衡状态的有     。
    A．气体总的物质的量不变           B．固体D的物质的量一定
    C．气体的密度不变                      D．当气体A与B的物质的量之比为3:1时
    E．气体A的浓度不变                  F．反应速率v （A）=3m/nv（C）
    （3）在一定的温度和压强下，将3moIA和1moIB充入体积可变的容器，达到平衡时，B的物质的量浓度为amol/L．现持续增大压强，有：
    ①当压强为平衡时的2．5倍时，B平衡时的物质的量浓度为C1 mol/L,测得C1=-2.5a；
    ②当压强为平衡时的10倍时，  B平衡时的物质的量浓度为C2mol/L，测得C2= 5.5a;
    试分析造成第②种结果的可能原因：                        。
    （二）若m=n=q，且保持原容器的体积不变，在一定温度下，将3molA和1mnolB充入该容器中，平衡时容器中B的转化率为W%。
    （4）若在体积和温度不变的条件下，仅从生成物开始配料，要达到上述等数，则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是____     （用含有W%的代数式表示，下同），平衡时C的转化率为            。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京延庆县高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：

    （1）N的电子式为            ；M分子中含有       （填“极性”或“非极性”）键

    （2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式                        

    (3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式                             

    反应后水溶液显      （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是                    （用离子方程式表示）

    （4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为                     ；一段时间后，溶液pH         （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为         ；该温度下的平衡常数为K=            。

    从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是         （选填序号字母）。

    a、及时分离出生成物     b、平衡后再加入6molA物质     c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质

     

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