25℃.101 kPa下.2g氢气燃烧生成液态水.放出285.8kJ热量.表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2 △H＝ ―285.8kJ／molB．2H2 △H＝ +571.6 kJ／molC．2H2 △H＝ ―571.6 kJ／molD．H2(g)+O2 △H＝ ―285.8kJ／mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g）+O2(g） =2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g）+ O2(g） =2H2O（1） △H＝＋571.6 kJ／mol

C．2H2(g）+O2(g） =2H2O(g） △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g）+O2(g） =H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北冀州市高一上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2

C．Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2

D．Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O

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有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

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一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．

（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)×c(H2)/c(H2O)

（1）写出该反应的化学方程式：_______________；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________（填选项编号）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ正（H2O）=υ逆（H2）

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总的物质的量不随时间而变化

E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．

（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=__________．

（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为____________mol．

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________（只要写其中一种答案即可）

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一定自发进行的反应是

A．吸热反应 B．放热反应 C．熵增加反应 D．熵增加和放热反应

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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染

B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

C．过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路

D．江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A． 1:1:4 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:1

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（1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是

a．Fe b．Na c．Cu d．Al

（2）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为

（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。

（4）右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质为CuSO4溶液（足量）。通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g ，则A合金中Cu、Zn原子个数比为。

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下列说法中正确的是

A．O2的摩尔质量是32g

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱

D．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质

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