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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、F均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的元素在周期表中的位置: , 非金属性最强的元素其原子结构示意图为:
(2)能说明E、F非金属性强弱的事实是(用一个化学方程式举例);
(3)用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程:
(4)由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是(用化学式表示);
(5)D在不充足的F中燃烧,生成的主要产物的结构式为
(6)A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的电子式为 , 其中存在的化学键类型为
(7)写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式

【答案】
(1)第三周期 第ⅠA族;
(2)H2S+Cl2=2HCl+S
(3)
(4)PH3
(5)
(6);离子键和共价键
(7)2F2+2H2O=4HF+O2
【解析】(1)电子层越多、原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越小,原子半径越大,则上述元素中,Na原子半价最大,钠位于第一周期第ⅠA;同一周期中,原子序数越大,非金属性越强,则Cl的非金属性最强,原子结构示意图为
(2)氯气能把H2S中的S置换出来,说明非金属性是Cl>S,方程式为H2S+Cl2=2HCl+S;
(3)硫化钠是离子化合物,其形成过程可表示为
(4)非金属性Cl>P,N>P,则热稳定性最差的是为PH3
(5)P在少量的氯气中燃烧生成三氯化磷,结构式为
(6)HCl与氨气反应生成氯化铵,化学式为NH4Cl,氯化铵属于离子化合物,电子式为 ,其化学式中存在离子键、共价键;
(7)F的单质为氟气,与水反应生成HF和氧气,反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2
所以答案是:(1)第三周期 第ⅠA族;;(2)H2S+Cl2==2HCl+S;(3);(4)PH3;(5);(6);离子键和共价键;(7)2F2+2H2O=4HF+O2

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